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第一章 热力学第一定律5

（一）热力学概论5

1.1 热力学研究的对象、方法及局限性5

1.2 几个基本概念7

1.3 状态函数及其特点10

（二）热力学第一定律11

1.4 热力学第一定律11

1.5 体积功与可逆过程14

1.6 焓19

1.7 热容20

1.8 热力学第一定律对理想气体的应用24

（三）热化学31

1.9 化学反应的热效应31

1.10 盖斯定律与常温下反应热的计算36

1.11 反应热与温度的关系46

第二章 热力学第二定律68

2.1 自发过程的共同特征69

2.2 热力学第二定律的经典表述71

2.3 卡诺循环与卡诺定理72

2.4 熵函数75

2.5 熵的统计意义81

2.6 熵变的计算与熵判据的应用85

2.7 热力学第三定律与化学反应熵变的计算96

2.8 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能100

2.9 等温过程4G的计算与应用107

2.10 热力学关系式111

2.11 偏摩尔量与化学势118

2.12 气体的化学势124

2.13 非电解质溶液中各组分的化学势127

第三章 化学平衡152

3.1 化学反应的方向与限度153

3.2 平衡常数的表达式156

3.3 标准生成自由能162

3.4 压力、浓度与惰性气体对化学平衡的影响171

3.5 温度对化学平衡的影响177

3.6 应用热力学分析的实例185

第四章 相平衡196

4.1 相律及其应用196

4.2 单组分系统200

4.3 完全互溶双液系统206

4.4 不互溶与部分互溶双液系统217

4.5 两组分固液系统221

第五章 电化学235

5.1 电解质溶液的基本特点236

（一）电解质溶液236

5.2 离子的迁移数242

5.3 电解质溶液的电导244

5.4 电导测定的应用250

5.5 强电解质的活度与活度系数253

（二）可逆电极过程259

5.6 电池的表示法与电池反应259

5.7 电池的电动势及测定262

5.8 可逆电池的热力学266

5.9 电极电势及电池电动势的计算273

5.10 标准电极电势及电动势测定的应用284

5.11 分解电压295

（三）不可逆电极过程295

5.12 极化现象与超电势296

5.13 电解时的析出电势及其计算302

5.14 金属的腐蚀与防腐蚀304

第六章 化学动力学321

6.1 几个基本概念322

6.2 反应物浓度对反应速率的影响325

6.3 典型的复合反应337

6.4 链反应343

6.5 温度对反应速率的影响348

6.6 反应速率理论简介356

6.7 催化作用363

第七章 表面现象与胶态分散系统389

（一）表面现象389

7.1 表面自由能与表面张力389

7.2 弯曲表面的一些现象392

7.3 溶液表面的吸附现象395

7.4 表面活性物质的性质及其应用399

（二）胶态分散系统403

7.5 分散系统的种类及特征403

7.6 溶胶的制备与净化405

7.7 溶胶的动力性质407

7.8 溶胶的光学性质411

7.9 溶胶的电学性质412

7.1 0溶胶的稳定性与聚沉作用418

7.1 1大分子溶液422

附录Ⅰ国际单位制431

附录Ⅱ物质的标准生成热、标准生成自由能、标准熵和热容435

附录Ⅲ某些有机化合物的标准燃烧热445

附录Ⅳ一些基本常数446

附录Ⅴ一些常用数学公式446

附录Ⅵ部分元素相对原子质量447