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目录1

前言1

本书常用名词及符号表1

绪论1

第一章热力学第一定律3

§1-1基本概念3

§1-2热力学第一定律5

§1-3可逆过程与最大功8

§1-4焓12

§1-5热容13

§1-6热力学第一定律对理想气体的应用14

§1-7热力学第一定律对相变过程的应用21

§1-8化学反应的热效应24

§1-9 盖斯定律26

§1-10生成热、燃烧热和溶解热28

§1-11 反应热与温度的关系32

习题43

第二章热力学第二定律46

§2-1 自发过程的不可逆性46

§2-2热力学第二定律47

§2-3熵52

§2-1 熵的统计意义和“热寂说”的批判56

§2-5熵变的计算60

§2-6 自由能与自由焓64

§2-7简单过程中ΔG的计算69

§2-8ΔG与温度的关系——吉布斯－亥姆霍茨方程式71

§2-9 单元体系的两相平衡——克拉珀龙－克劳修斯方程式74

习题77

§3-1 溶液的概念及其浓度79

第三章溶液79

§3-2偏摩尔量80

§3-3 化学位86

§3-4 稀溶液89

§3-5 理想溶液94

§3-6理想溶液的微观分析**98

§3-7稀溶液的微观分析**100

§3-8 实际溶液102

§3-9活度及活度系数105

§3-10活度的测定112

§3-11稀溶液的沸点上升及凝固点下降115

§3-12 H2及N2在金属中的溶解120

习题123

§4-1绪论126

§4-2相律126

第四章相平衡126

§4-3单（组）元系相图129

§4-4二元系相图132

习题147

第五章化学平衡149

§5-1平衡常数149

§5-2多相反应的平衡常数、分解压156

§5-3化学反应恒温方程式160

§5-4化学反应的标准自由焓变化163

§5-5化学反应的恒压方程式170

§5-6热力学第三定律175

§5-7平衡常数的几种计算方法177

§5-8其他因素对化学平衡的影响180

§5-9复杂体系的化学平衡185

习题187

§6-1可逆电池及不可逆电池190

第六章电化学190

§6-2电动势的产生193

§6-3可逆电池的热力学196

§6-4电极电位的测定及电极的种类200

§6-5电动势的计算及其应用204

§6-6浓差电池206

§6-7电解和极化209

§6-8金属的腐蚀及防腐213

习题223

第七章表面现象225

§7-1表面张力及表面能225

§7-2纯物质的表面热力学230

§7-3分数度对物性的影响233

§7-4最大气泡压力法测表面张力236

§7-5润温现象238

§7-6毛细管现象243

§7-7介安状态及新相的生成244

§7-8固体对气体的吸附现象248

§7-9物理吸附与化学吸附253

§7-10固体自溶液中的吸附254

§7-11溶液表面的吸附现象255

习题257

第八章化学动力学258

§8-1引言258

§8-2化学反应速度及其测定259

§8-3浓度对反应速度的影响260

§8-4简单级数反应262

§8-5反应级数的测定269

§8-6温度对反应速度的影响273

§8-7反应速度理论简介277

§8-8链式反应281

§8-9催化作用286

§8-10多相反应291

题297

第九章统计热力学初步**299

§9-1 绪言299

§9-2玻兹曼分布定律及配分函数301

§9-3配分函数与热力学函数的关系308

§9-4配分函数的分离——配分函数的析因子性质309

§9-5分子的各种配分函数的求法310

§9-6配分函数与化学反应平衡常数317

习题322

附录324

附录1 常用物理常数及单位换算324

附录2 某些物质在298K的ΔH0f、ΔG0f、S0325

附录3 某些元素及氧化物的摩尔热容329

附录4 某些化合物的摩尔热容332

附录5 某些物质的相对焓（Hr-H298）334

附录6 一、某些元素的熔、沸点335

二、某些元素的熔化潜热和气化潜热336

三、某些物质的熔化潜热和气化潜热336

四、某些物质的相变温度及相变热337

附录7 不同元素在纯铁中的标准溶解自由焓338

附录8 某些稀溶液（金属）的Δ？、Δ？及Δ？338

附录9 某些反应的标准自由焓变化和温度的关系339

附录10物理化学常用数学公式343

附录11 斯特林（Stiring）公式的证明344

附录12拉格朗吉（Lagrange）不定乘因子法——求条件极大或极小值344

注346